Follow @TU_Forum

  

  

العودة   منتديات طلاب وطالبات جامعة طيبة > منتديات الكليات العلمية > منتديات كليات العلوم > منتدى المجموعات الدراسية بالكلية
تحديث الصفحة المجموعه الدراسيه لمادة >الكيمياء العامه 2 <د\عفاف
منتدى المجموعات الدراسية بالكلية قسم يهتم بالمجموعات الدراسية بالكلية والتي تنشأ بالمنتدى وتحقق الفائدة لطلاب وطالبات الكلية .

 

إضافة رد
 
أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
  #1        
قديم 11-02-2012, 06:24 PM
رانيا العسم
عضو محترف
 

 







رانيا العسم عضو بالمنتدى




رانيا العسم غير متصل
المجموعه الدراسيه لمادة >الكيمياء العامه 2 <د\عفاف

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
تم فتح هذا الموضوع لوضع كل مايخص مادة كيمياء 2 هنــــــــــــــــــــــــا













 
رد مع اقتباس
قديم 11-02-2012, 06:28 PM   #2
المهيمزي
ضيف جديد
 
الصورة الرمزية المهيمزي

 

شكر بارك الله فيك












 
  رد مع اقتباس
قديم 11-02-2012, 07:00 PM   #3
رانيا العسم
عضو محترف

 

ترجمة شبتر 9 من صفحه 34ئ
ويمكن ايضا اجراء تهجين المداريه الالكترونات غير ملزمة
النتائج عاده في الجزيئات القطبيه
يمكن المدارات المهجنة اجراء أزواج من الإلكترون أيون.
في الماء، وتقام زوجين حصرى على الأوكسجين في sp3 المدارات المهجنة.

النظر في جزيئات SF4

الهندسه من SF4
sp3d يتطلب ثلاثي الزوايا الهندسية bipyramid.
زوج غير رابطة وغني عن موجب الاستوائية.
رباعي وجوه مشوهة الهندسة.
الرابطة أنواع
نوعين من الروابط من نتيجة التداخل المداري:
وجها لوجه من التداخل.
الواقعة على طول محور الروبط.
تمثل أول روابط.
يمكن أن تدور بحرية حول الروابط.












 
  رد مع اقتباس
قديم 14-02-2012, 08:15 PM   #4
رانيا العسم
عضو محترف

 

modification of vb theory that considers that the orbitals may exhibit interference .
waves may interfere constructively or destructively .
bonding orbitals stabilize , anti bonding destabilize
تعديل نظرية رموز أن يعتبر أن المدارات قد يحمل التدخل.
قد تتداخل الموجات بشكل بناء أو هدام.
المدارات الرابطة الاستقرار، الغير الرابطة زعزعة الاستقرار.
show atomic energy level diagram for each atom .
show molecular orbitals [ bonding and antibonding ] .
1 mo for each atomic orbital .
show electron occupancy of the orbitals .

عرض مخطط مستوى الطاقة الذرية لكل ذرة.
وتظهر المدارات الجزيئية [الترابط وantibonding].
1 مو لكل المدار الذري.
عرض الإشغال إلكترون من المدارات.

filling mo diagrams .
electrons fill the lowest-energy orbitals that are available .
no more than two electrons ,with spins paired , can occupy any orbital .
electrons spread out as much as possible , with spins unpaired , over orbitals that have the same energy .
تعبئة المخططات مو.
الإلكترونات ملء المدارات أدنى من الطاقة المتوفرة.
ما لا يزيد عن اثنين من الالكترونات، مع الاقتران يمكن أن يدور، أي تشغل المدارية.
نشر الإلكترونات خارج قدر الإمكان، مع دوران غير مزاوج، على المدارات التي لها نفس الطاقة.
two p orbitals overlap to form pi bonding and antibonding orbitals .
can happen both to p pair and to p pair , resulting in two bonding and two antibonding orbitals .

2 المدارات تتداخل لتشكل باي الترابط والمدارات antibonding.
يمكن أن يحدث على حد سواء لزوج ص ف والزوج، مما أدى في اثنين من الترابط واثنين من المدارات antibonding.












 
  رد مع اقتباس
قديم 19-02-2012, 04:56 PM   #5
رانيا العسم
عضو محترف

 

حل واجب شبتر 9
1- The hybridization of the phosphorous atom in the cation PH2+ is
P has 5 valence electrons and the 2 H atoms each contribute 2, but since it has a + charge 1 e- has been lost, meaning 6 valence electrons. This indicates two bonding pairs and 1 lone pair, consistent with sp2 hybridization.
5- The hybridization of the central atom i XeF5+
Xe has 8 valence electrons and each F atom has 7 so 8+5x7=43 valence electrons. However, the charge is +,meaning one electron has been lost. This indicates 42 valence electrons. Since the 5 F atoms will each be surrounded by 8 electrons (including a bonding pair to the P atom), that accounts for 40 electrons, meaning that there will be an additional lone pair on the Xe atom. Since the Xe atom is surrounded by 6 pairs of electrons (5 bonding pairs and 1 lone pair), the hybridization is sp3d2.













 

التعديل الأخير تم بواسطة رانيا العسم ; 19-02-2012 الساعة 05:27 PM
  رد مع اقتباس
قديم 19-02-2012, 07:36 PM   #6
رانيا العسم
عضو محترف

 

The hybridization of the phosphorus atom in the cation PH2
+
is:
a) sp2
b) sp3
c) dsp
d) sp
e) none of these
37. In the molecule C2H4
the valence orbitals of the carbon atoms are assumed to be
a) not hybridized.
b) sp hybridized.
c) sp2
hybridized.
d) sp3
hybridized.
e) dsp hybridized.
38. Which of the following statements is (are) incorrect?
I. The hybridization of boron in BF3
is sp2
.
II. The molecule XeF4
is nonpolar.
III. The bond order of N2
is three.
IV. The molecule HCN has two pi bonds and two sigma bonds.
a) All four statements are correct.
b) II is incorrect.
c) I and IV are incorrect.
d) II and III are incorrect.
e) II, III, and IV are incorrect.
Atoms which are sp2
hybridized form ____ pi bond(s).
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
40. The hybridization of the central atom in XeF5
+
is:
a) sp
b) sp2
c) sp3
d) dsp3
e) d2
sp3
41. The hybridization of the central atom in ClF2
+
is:
a) sp
b) sp2
c) sp3
d) dsp3
e) d2
sp3
42. The hybridization of the central atom in I
3
-
is:
a) sp
b) sp2
c) sp3
d) dsp3
e) d2
sp3
43. The hybridization of the central atom in O3
is:
a) sp
b) sp2
c) sp3
d) dsp3
e) d2
sp3
44. Which of the following molecules contains a central atom with sp2
hybridization?
a)

b)

c)
d)

e)

45. What hybridization is predicted for the nitrogen atom in the NO3

ion?
a) sp2
b) sp3
c) sp3
d
d) sp3
d2
e) none of these
Which of the following does not contain at least one pi bond?
a) H2
CO
b) CO2
c) C2H4
d) C3H8
e) All of these (a-d) contain at least one pi bond.
47. Consider the following Lewis structure

Which statement about the molecule is false?
a) There are 10 sigma and 2 pi bonds.
b) C–2 is sp2
hybridized with bond angles of 120°.
c) Oxygen is sp3
hybridized.
d) This molecule contains 28 valence electrons.
e) There are some H–C–H bond angles of about 109° in the molecule.

48. Consider the following Lewis structure:


What is the hybridization of the
oxygen atom and carbon atoms 1, 2, and 4, respectively?
O C–1 C–2 C–4
Option 1: sp3
sp3
sp sp2
Option 2: sp sp3
sp sp
Option 3: sp sp2
sp sp2
Option 4: sp2
sp3
sp2
sp3
Option 5: sp sp3
sp2
sp
a) Option 1
b) Option 2
c) Option 3
d) Option 4
e) Option 5













 
  رد مع اقتباس
قديم 19-02-2012, 08:26 PM   #7
رانيا العسم
عضو محترف

 

Which of these statements about benzene is TRUE?
7
H C H
b".
All carbon’atoms in benzene are sp3 hybridized. \ I \\ I
The only bonds between the C atoms are w bonds.
C.
9
The bond order of each C-C bond in benzene is 1.6.
c c
II
Benzene is an example of a molecule which displays
ionic bonding.
C A
I \ /I 1
e. All these statements are false.

what is the hybridization of the carbon atom that is double bonded to oxygen ?
sp2-hybridized carbon: Carbon atoms that are double bonded to one atom and single-bonded to two others form their σ bonds through sp2-hybrid orbitals; the double bonded atom is linked to the carbon atom by one of these σ bonds plus a π bond between the carbon atom’s remaining p orbital and a p orbital from the atom; atoms on an sp2-hybridized carbon atoms have trigonal planar geometry.

what is the hybridization of the carbon atom that is bonded to chlorine ?
Halogens (Fluorine, Chlorine, Iodine, etc.)
Usually form one bond to fulfill Octet Rule and have three lone-pairs of electrons.
Orbital hybridization in halogens:
Halogens form single bonds in organic compounds through an sp3 hybrid orbital; the other three of these four hybrid orbitals each contain a lone pair of electrons and do not participate in bonding.
what is the hybridization of the nitrogen atom ?
Nitrogen
Usually forms three bonds to fulfill Octet Rule and has one lone pair of electrons.
Can also use its lone pair to form four bonds (and gain a positive formal charge) or gain a lone pair and form two bonds (and gain a negative formal charge).
Orbital hybridization in nitrogen:
Nitrogen atoms making only single bonds to other atoms do so through sp3-hybrid orbitals; when nitrogen makes three single bonds, one of its four hybrid orbitals contains a lone pair of electrons and does not participate in bonding, inducing a pyramidal geometry in the nitrogen atoms.
what is the hybridization of the oxygen atom ?
Oxygen
Usually forms two bonds to fulfill Octet Rule and has two electron lone pairs; can also use a lone pair to form three bonds (and gain a positive formal charge) or gain a lone pair and form one bond (and gain a negative formal charge).
Orbital hybridization in oxygen:
Oxygen atoms making only single bonds to other atoms do so through sp3 hybrid orbitals; when oxygen makes two single bonds, two of its hybrid orbitals each contain a lone pair of electrons and do not participate in bonding, inducing a bent geometry in the oxygen atoms.













 
  رد مع اقتباس
قديم 19-02-2012, 11:01 PM   #8
رانيا العسم
عضو محترف

 

how many electrons are involved in pi bonding in benzene , c6h6 ?
اعتقد 12













 
  رد مع اقتباس
قديم 20-02-2012, 06:22 PM   #9
جروح الروح
عضو
 
الصورة الرمزية جروح الروح

 

لا مو 12 الجواب 6












 
  رد مع اقتباس
قديم 20-02-2012, 06:28 PM   #10
ZoMoRRoD
مراقبة سابقة
 
الصورة الرمزية ZoMoRRoD

 

,‘



رانيا !
من فين جبتي الحل الخرافي دا ! :|

لانه اغلب حلي مختلف عن حلك !! كمبليتلي !!


~














 
  رد مع اقتباس
قديم 21-02-2012, 08:10 PM   #11
رانيا العسم
عضو محترف

 

تكملة ترجمة شبتر 9
b2 should be a stable molecule

وينبغي أن تكون B2 جزيء مستقر
two boron atoms have one set of p orbitals that can directly overlap to for sigma bond .
two parallel p orbitals can form pi bonds .
ذرات البورون لهما مجموعة واحدة من المدارات التي يمكن أن تتداخل مباشرة إلى لرابطة سيجما.
يمكن أن اثنين من المدارات مواز تشكيل رابطة باي .
two px orbitals overlap for form sigma bonding and anti bonding molecular orbitals .

2 تداخل المدارات PX لشكل سيغما الترابط والمدارات الجزيئية الغير الرابطة .
molecular orbitals explains paramagnetic o2 .
المدارات الجزيئية يفسر O2 متوازي المغنطيسية.
paramagnetic ; weakly attracted to magnetic field .
usually a result of unpaired electron .
simple lewis structure has no unpaired electrons .
however , mo treatment shows two unpaired electrons in orbitals .
متوازي المغنطيسية، جذبت ضعيف على المجال المغناطيسي.
عادة ما يكون نتيجة للالكترون غير مزاوج.
بسيطة لويس هيكل لا يوجد لديه الإلكترونات المفردة.
ومع ذلك، mo المعاملة يظهر اثنين من الإلكترونات المفردة في المدارات.
free radicals are molecules with an unpaired electron .
الجزيئات الحرة هي جزيئات الإلكترون مع المفردة.
figure 9 . 45 : benzene molecule two resonance structures for benzene molecule .
الشكل 9. 45: جزيء البنزين هياكل صدى اثنين لجزيء البنزين.
delocalized electrons
lewis structures use resonance to explain that the actual molecule appears to have several equivalent bonds , rather than different possible structures .
mo theory shoes the electrons being delocalized in the structure .

delocalized الإلكترونات
هياكل لويس استخدام الرنين لتوضيح هذا الجزيء الفعلية يبدو أن السندات ما يعادل عدة، بدلا من الهياكل المختلفة الممكنة.

نظرية ويبين الإلكترونات يجري delocalized في الهيكل.












 
  رد مع اقتباس
قديم 21-02-2012, 09:15 PM   #12
رانيا العسم
عضو محترف

 

pdf حل واجب شبتر 9
بس انتبهوا الخيارات ملخبطه يعني لازم تركزوا
http://st-descartes.esuhsd.org/~vokt.../chap9Test.pdf

الاجابات الصحيحه بأذن الله
1- a
2- c
3-a
4- b
5- e
6- c
7- d
8- جاري الحل
9- c
10- b
11-a
12- d
13-c
14 - ملغي بس اجابتو b
15-a
16-sp2
17-sp3
18-sp
19-sp2
20-e
21-c
22-a
23- b
24-e
25- d
26 -a
27 - d
28-c
29 - جاري الحل
30- b
31 - a
32 - d
33 - d
34 -a
35 - d
وان شاء اللله اتحقق من الاجابات بكرة












 

التعديل الأخير تم بواسطة رانيا العسم ; 21-02-2012 الساعة 10:36 PM
  رد مع اقتباس
قديم 21-02-2012, 11:44 PM   #13
:أعترفلك ماعرافتك::
عضو لامع
 
الصورة الرمزية :أعترفلك ماعرافتك::

 

رنوشه فقط عندي تعليق ع 27 هو الكربون عدد الدري له 6 بعد التوزيع يصبح المدار الاخير 2S2 2P1
لاتنسي انه فقد الالكترون حوزع ع الرسمه للمدار اس يصبح سجما 2 و سجما استار 2 ثم ارسم للبي يصبح سجما 2 أتراك لكي الحل
موفقه ياعسل












 
  رد مع اقتباس
قديم 21-02-2012, 11:51 PM   #14
:أعترفلك ماعرافتك::
عضو لامع
 
الصورة الرمزية :أعترفلك ماعرافتك::

 

كذالك 29 الرصاص في المجموعه 4 والكلور في المجموعه 7 واربع جزيئات من الكلور المجموع 32 ارسمي الرسمه وخرجي التهجين بحيث بتوزيع الالكترونات ع الرسمه المجموع حيكون 32 أترك كذالك لك الحل












 
  رد مع اقتباس
قديم 22-02-2012, 02:08 PM   #15
ZoMoRRoD
مراقبة سابقة
 
الصورة الرمزية ZoMoRRoD

 

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة رانيا العسم مشاهدة المشاركة

8- جاري الحل

الحل B


اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة كلي ذوق ونظرتي فوق مشاهدة المشاركة
رنوشه فقط عندي تعليق ع 27 هو الكربون عدد الدري له 6 بعد التوزيع يصبح المدار الاخير 2S2 2P1
لاتنسي انه فقد الالكترون حوزع ع الرسمه للمدار اس يصبح سجما 2 و سجما استار 2 ثم ارسم للبي يصبح سجما 2 أتراك لكي الحل
موفقه ياعسل

ايوا بعدين الرتبة = ٤-٢ /٢ = ٢/٢ = ١


28-c

ليه مو e !!
عدد الكترونات no- = ١٢ ، عدد الكترونات cn- = ١٠ !!
يعني الاقوى no- !! ولا !! فهموني




اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة كلي ذوق ونظرتي فوق مشاهدة المشاركة
كذالك 29 الرصاص في المجموعه 4 والكلور في المجموعه 7 واربع جزيئات من الكلور المجموع 32 ارسمي الرسمه وخرجي التهجين بحيث بتوزيع الالكترونات ع الرسمه المجموع حيكون 32 أترك كذالك لك الحل

الحل e !

نوع التهجين sp3


اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة رانيا العسم مشاهدة المشاركة
32 - d




ليه مو c = 3 !!

هوا فيه ٣ روابط ثنائية ! و ٣ احاديه !! يعني ٦ سيقما و ٣ باي !!



يعطيكم العافيه



~














 
  رد مع اقتباس
قديم 22-02-2012, 04:07 PM   #16
:أعترفلك ماعرافتك::
عضو لامع
 
الصورة الرمزية :أعترفلك ماعرافتك::

 

ليه مو c = 3 !!

هوا فيه ٣ روابط ثنائية ! و ٣ احاديه !! يعني ٦ سيقما و ٣ باي !!



يعطيكم العافيه

صحيح كلامك رابطه باي ثلاته لكن احنا حطينا 6 لانه بالسؤال بيقول كم عدد الالكترونات في الرابطه باي واللي حليتي :::: انا مثل حلك ربي يعافيك حبيبتي













 
  رد مع اقتباس
قديم 23-02-2012, 04:07 PM   #17
بصيص الامل
عضو صاعد
 
الصورة الرمزية بصيص الامل

 

احد يشرح لي سوال33 و٤و١٠ -١٣ ١٥












 
  رد مع اقتباس
قديم 24-02-2012, 01:23 PM   #18
:أعترفلك ماعرافتك::
عضو لامع
 
الصورة الرمزية :أعترفلك ماعرافتك::

 

أهلييييييين بصيص الأمل
رقم 4 بيقول التهجين لما يكون من نوع sp2 يشكل كم رابطه باااااي
سؤال 10 بيقول اي من الجزيئات اللي بلخيارات الدره المركزيه تهجينها بيكون من نوع sp2
سؤال 13 معطيك شكل لويس وطلب اي من هدي الاخيارات خطاء يعني لو شاهدتي الرسمه تكون احدى الاخيرات مااتنطبق يعني حتكون خطاء
سؤال 15 معطيك رسم لويس ومراقم كل دره كربون مثلا رقم واحد للدرات الكربون تشوفي من اي تهجين ع توووواللي
رقم 33 أعتقد بنعيد الشكل اللي عندنا بتباع قاعده لويس
موفقه












 
  رد مع اقتباس
قديم 24-02-2012, 02:09 PM   #19
ZoMoRRoD
مراقبة سابقة
 
الصورة الرمزية ZoMoRRoD

 

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة كلي ذوق ونظرتي فوق مشاهدة المشاركة
ليه مو c = 3 !!

هوا فيه ٣ روابط ثنائية ! و ٣ احاديه !! يعني ٦ سيقما و ٣ باي !!



يعطيكم العافيه

صحيح كلامك رابطه باي ثلاته لكن احنا حطينا 6 لانه بالسؤال بيقول كم عدد الالكترونات في الرابطه باي واللي حليتي :::: انا مثل حلك ربي يعافيك حبيبتي


تسلمي

طيب ايش الحل النهائي ؟















 
  رد مع اقتباس
قديم 24-02-2012, 03:00 PM   #20
:أعترفلك ماعرافتك::
عضو لامع
 
الصورة الرمزية :أعترفلك ماعرافتك::

 

ربي يسلمك الحل النهائي حيكون 6












 
  رد مع اقتباس
قديم 24-02-2012, 04:55 PM   #21
رانيا العسم
عضو محترف

 

pdf واجب المعمل تبع استاذه روان
http://sub5.rofof.com/02hdfvq24/Chem...al_expts_.html












 
  رد مع اقتباس
قديم 13-03-2012, 08:40 PM   #22
رانيا العسم
عضو محترف

 

  رد مع اقتباس
قديم 15-03-2012, 05:47 PM   #23
رانيا العسم
عضو محترف

 

suppose a sphere of radius r is pulled at constant speed v through a fluid of viscosity . we seek the force f that is required to pull the sphere through the fluid . it is equal and opposite to the drag force on the sphere .


افترض أنه قد تم سحب كرة نصف قطرها r في V بسرعة ثابتة من خلال السوائل من اللزوجة. ونحن نسعى للقوة و ما هو مطلوب لسحب المجال من خلال السائل. هو على قدم المساواة وعكس قوة السحب على الكرة.

if we think about the situation , we can easily conclude that f depends in some way on , and r .

إذا كان لنا أن نفكر في هذه الحالة، يمكننا أن نستنتج بسهولة أن و يعتمد في بعض الطريق على وص.
you see , our dimensional analysis approach yielded the proper form of this relation . however , stokes ' law is found to be in error at high speeds where turbulent flow is important ; extra terms must be added to this equation if it is to correspond with reality .


ترى، نهجنا تحليل الابعاد أثمرت الشكل المناسب لهذه العلاقة. ومع ذلك، تم العثور على قانون ستوكس ليكون في خطأ في السرعات العالية حيث تدفق المضطرب هو أمر هام، ويجب ان يضاف شروط اضافية لهذه المعادلة إذا كان لها أن تتوافق مع الواقع.
a tiny water droplet has a radius of 0.010 cm . describe its motion as it falls through the air from a high building .

قطرة ماء صغيرة لديها دائرة نصف قطرها 0.010 سم. وصف حركته كما انها تقع في الهواء من مبنى مرتفع.


because the air drag on the assumed sphere increases with speed , the drop accelerates rapidly at first under the overpowering force of gravity which pulls it downward . however , the upward directed drag force on it increases as the drop's speed increases . the net force on the drop is .


لأن مقاومة الهواء على ارتفاع المجال يفترض مع السرعة، وانخفاض يسرع بسرعة في البداية في إطار قوة تغلبوا على الجاذبية التي تسحب هذا الانخفاض. ومع ذلك، فإن قوة السحب موجه تصاعدية على أنها تزيد مع زيادة سرعة الهبوط في. القوة الصافية في الانخفاض.

any object allowed to fall for a long distance through a fluid will reach a constant velocity called the terminal velocity .


وسوف يسمح أي جسم أن يسقط لمسافة طويلة من خلال التوصل إلى السائل بسرعة ثابتة تسمى السرعة النهائية.


unlike the situation of the previous illustration , the falling particle experiences an appreciable buoyancy force in addition to the force of gravity and the stokes' law force . at its terminal speed , the following force balance occurs :


خلافا للوضع في التوضيح السابق، فإن الجسيمات التي تقع يواجه قوة الطفو ملموس، بالإضافة إلى قوة الجاذبية والقوة ستوكس القانون. بسرعة الطرفي لها، وتوازن القوة يحدث ما يلي:
a certain globular protein particle has a density of 1246 . it falls through pure water with a terminal speed ( called its sedimentation speed ) . find the radius of the particle .
معين الجسيمات بروتين كروي لديها كثافة من 1246. انها تقع من خلال الماء النقي مع سرعة الطرفي (وتسمى سرعته الترسيب). العثور على نصف القطر للجسيمات.












 
  رد مع اقتباس
قديم 15-03-2012, 10:09 PM   #24
رانيا العسم
عضو محترف

 

the pressure in a fluid acts in all directions .
the tissue paper will not be bent or moved appreciably by the pressure of the still water .
all points a given depth will have the same pressure .


ضغط في السوائل يعمل في كل الاتجاهات.
فإن المناديل الورقية لا تكون مثنية أو نقلها بشكل ملحوظ من ضغط الماء لا يزال.
كل نقطة في عمق معين سيكون لها نفس الضغط.

if a pressure is applied to a contained liquid , the pressure is transmitted to every point within the liquid .

إذا تم تطبيق الضغط على السائل الواردة، وينتقل من الضغط على كل نقطة داخل السائل.

this increase in pressure , according to pascal's principle , is also exerted on piston 2 . this causes the liquid to exert a force f2 on the piston , where .

هذه الزيادة في الضغط، وفقا لمبدأ باسكال، ويمارس أيضا في مكبس 2. يؤدي هذا السائل لممارسة F2 قوة على مكبس، حيث.

as you know , objects often float on fluids . even if they sink , they appear to weigh less than when they are not submerged . these effects reflect the fact that an upward force helps to support a submerged object . we call this a buoyant force .

كما تعلمون، والأشياء تطفو في كثير من الأحيان على السوائل. حتى لو كانت تغرق، يبدو أنها تزن أقل مما كانت عليه عندما لا يتم مغمورة فيها. هذه الآثار تعكس حقيقة أن قوة التصاعدي يساعد على دعم وجوه مغمورة. نحن نسمي هذا قوة الطفو.

a body partially or wholly immersed in a fluid is buoyed up by a force equal to the weight of the fluid which it displaces .

يطفو جسم جزئيا أو كليا مغمورة في السوائل من قبل قوة مساوية لوزن السائل الذي يزيح.

a cube of wood 5 cm on each edge floats in water with three fourths of the wood submerged . what is the weight off the cube ?

مكعب من الخشب 5 سم على كل حافة تعوم في الماء مع ثلاثة أرباع الخشب المغمورة. ما هو الوزن خارج المكعب؟
a 2 g piece of ****l has a density of 4000 .
it is hung in a jar of oil by a thread , as shown in fig . what is the tension in the thread ?
the apparent weight of the ****l .

قطعة 2 غرام من المعدن لديها كثافة من 4000.
ومعلقة في جرة من زيت بواسطة خيط، كما هو مبين في الشكل. ما هو التوتر في الموضوع؟
الوزن واضح من هذا المعدن.

a piece of rock is weighed , and its mass is found to be 9 g . it is then weighed again when submerged in a fluid of density 873 and is found to have an apparent mass of 7 g . find the density of the material of the rock .

يتم وزن قطعة من الصخر، ويتم العثور على كتلته هو 9 ز. تم وزنه ثم مرة أخرى عندما غمرت في السوائل ذات الكثافة 873 وجدت لديها كتلة واضحة من 7 غ. العثور على كثافة المواد من الصخور.

an object that has a mass of 24 g has an apparent mass of 16 g when submerged in water and of 12 g when submerged in another fluid . what is the density of the fluid ?

جسم له كتلة من 24 G لديه كتلة واضحة من 16 ز عندما غرقت في المياه و12 جم عندما غرقت في آخر السائل. ما هي كثافة
السائل؟


تم بحمد لله ترجمة شبتر 8












 
  رد مع اقتباس
قديم 16-03-2012, 09:59 AM   #25
رانيا العسم
عضو محترف

 

ترجمة شبتر 2

to act as a liquid we still hold hands , but we spread out some and move together .
the molecules of a liquid are loosely tied together and flow freely .


القيام بدور السائل نحن لا نزال الأيدي، ولكن نحن انتشرت بعض والتحرك معا.
وترتبط بشكل فضفاض جزيئات السائل معا، وتتدفق بحرية.

gas is matter that is all around you and fills many kinds of things .
bubbles and balls are filled with gas .

الغاز هي المادة التي هو كل من حولك ويملأ العديد من أنواع الأشياء.
تمتلئ فقاعات وكرات مع الغاز.

are made up of tiny particles called molecules .
intermolecular forces . dipole-dipole . london dispersion .
features of water .
fusion .

تتكون من جسيمات صغيرة تسمى الجزيئات.
القوى بين الجزيئات. ثنائي القطب، ثنائي القطب. لندن تشتت.
ميزات من الماء.
الانصهار.
reviewing what we know .
highly compressible .
slightly .
rigid . keeps its shape .

مراجعة ما نعرفه.
انضغاط عالية.
قليلا.
جامدة. يبقى شكله.
inter molecular
بين الجزيئية
intra molecular
داخل الجزيئية
dipole- dipole attraction
ثنائي القطب، ثنائي القطب الجذب
repulsion

تنافر

affects physical properties .

يؤثر على الخواص الفيزيائية.












 
  رد مع اقتباس
قديم 17-03-2012, 09:56 AM   #26
رانيا العسم
عضو محترف

 

the interaction of many dipoles in a condensed state .

تفاعل كثير من ثنائيات الاقطاب في حالة مكثف.

induces a dipole .


يؤدي الى ثنائي القطب.
become stronger as the sizes of atoms or molecules increase .

تصبح أقوى وأحجام ذرات أو جزيئات الزيادة.

energy requirement for the changes of state .


الطاقة اللازمة للتغيرات الخارجية.
no chemical bonds are broken .


لا يتم تقسيم الروابط الكيميائية.
molar heat of fusion : energy required to melt 1 mol of a substance .
molar heat of vaporization : energy required to change 1 mol of a liquid to its vapor .


حرارة الانصهار المولية: الطاقة اللازمة لإذابة 1 مول من مادة.
حرارة التبخر المولية: الطاقة اللازمة لتغيير 1 مول من السائل إلى بخار لها.

evaporation and vapor pressure .
the high energy molecules escape the surface .
التبخر والضغط البخاري.
جزيئات الطاقة العالية هربا من سطح الأرض.

endothermic .
because energy is required to overcome the relatively strong intermolecular forces .

ماص للحرارة.
لأن الطاقة اللازمة للتغلب على قوى بين الجزيئات قوية نسبيا.

amount of liquid first decreases then becomes constant .
condensation - process by which vapor molecules convert to a liquid .
when no further change is visible the opposing processes balance each other - equilibrium .


مقدار الانخفاض 1 السائل ثم يصبح ثابتا.
التكثيف - العملية التي من خلالها جزيئات بخار تتحول إلى سائل.
عندما يحدث أي تغيير آخر هو ظاهر في العمليات تعارض توازن بعضها البعض -التوازن.

vapor pressure : pressure of vapor present at equilibrium with its liquid .
vapor pressures vary widely - relates to intermolecular forces .

ضغط البخار: الضغط من بخار الحاضرة في توازن مع السائل لها.
ضغط البخار تختلف بشكل واسع - تتصل القوات بين الجزيئات.

tiny air bubble cannot expand .
فقاعه هواء صغيره لايمكن التوسع .
resistance to flow .

المقاومة لانسياب.

cohesion is the intermolecular attraction between like molecules .
adhesion is an attraction between unlike molecules .

التماسك هو جذب الجزيئات بين الجزيئات يشبه.
الالتصاق هو التجاذب بين الجزيئات على عكس.
concave meniscus of water .
intermolecular forces within a liquid .
surface tension : attraction of surface molecules that cause the liquid surface to contract and become more spherical .
amount of energy required to stretch or increase the surface .

مقعر السطح المحدب للمياه.
بين الجزيئات القوى داخل السائل.
التوتر السطحي: جذب الجزيئات التي تتسبب في سطح سطح السائل للتعاقد وتصبح أكثر كروية.
مطلوب كمية من الطاقة لتمدد أو زيادة السطح.
consequences of surface tension .

عواقب التوتر السطحي.

capillary action .
rise of liquid up a very small diameter glass tube .

فعل شعيري.
ارتفاع السائل يصل انبوب بقطر زجاجية صغيرة جدا.
increasing strength of intermolecular force .

زيادة قوة من قوة الجزيئات.

lower equilibrium vapor pressure .

انخفاض ضغط توازن بخار.












 
  رد مع اقتباس
قديم 17-03-2012, 07:48 PM   #27
رانيا العسم
عضو محترف

 

phase diagrams .

مرحلة المخططات.

a phase diagram is a graph of pressure . temperature summarizing all equilibria between phases .
given a temperature and pressure , phase diagrams tell us which phases (s) will exist .
key features of a phases diagram :

رسم تخطيطي للمرحلة هو الرسم البياني للضغط. درجة الحرارة التي تلخص كل التوازنات بين المرحلتين.
تعطى درجة الحرارة والضغط، والرسوم البيانية مرحلة تخبرنا الذي مراحل (ق) سيكون موجودا.
هنا بعض الملامح الرئيسية رسم تخطيطي لمراحل:


vapor -pressure curve : generally as pressure increases , temperature increases .
melting point curve : as pressure increases , the solid phase is favored if the solid is more dense than the liquid .
triple point : temperature and pressure at which all three phases are in equilibrium .
normal boiling and melting point .
critical point : critical temperature and pressure for the gas .


بخار الضغط منحنى: زيادة الضغط بشكل عام كما أن الزيادة في درجات الحرارة.
ذوبان منحنى نقطة: مع تزايد الضغط، ويفضل في المرحلة الصلبة إذا كانت صلبة أكثر كثافة من السائل.
النقطة الثلاثية: درجة الحرارة والضغط في جميع المراحل الثلاث التي هي في حالة توازن.
طبيعي نقطة الغليان والانصهار.
النقطة الحرجة: درجة الحرارة الحرجة والضغط للغاز.

the melting point is not significantly affected by the pressure .


ليست نقطة انصهار تتأثر كثيرا من الضغط.

is a convenient way of representing the phases of a substance as a function of temperature and pressure .


هو وسيلة مريحة لتمثل مراحل من مادة كدالة درجة الحرارة والضغط.
the solid \ liquid boundary line has a negative slope . this means that the melting point of ice decreases as the external pressure increases . this behavior , which is opposite to that observed for most substances , occurs because the density of ice is less than that of liquid water at the melting point .

خط الحدود الصلبة \ السائل لديه ميل سلبي. هذا يعني أن نقطة ذوبان الجليد يتناقص مع زيادة الضغوط الخارجية. هذا السلوك، الذي هو معاكس لذلك الذي لوحظ بالنسبة لمعظم المواد، ويحدث ذلك لأن كثافة الجليد أقل من الماء السائل في درجة انصهار.












 
  رد مع اقتباس
قديم 05-04-2012, 12:05 AM   #28
رانيا العسم
عضو محترف

 

solutions can be classified as saturated or unsaturated .
a saturated solution contains the maximum quantity of solute that dissolves at that temperature .
an unsaturated solution contains less than the maximum amount of solute that can dissolve at a particular temperature .

ويمكن تصنيف الحلول، مشبعة أو غير مشبعة.
محلول مشبع يحتوي على الكمية القصوى من المذاب أن يذوب في ذلك درجة الحرارة.
المحاليل غير المشبعة تحتوي على أقل من الحد الأقصى للمبلغ من المذاب يمكن أن تذوب في درجة حرارة معينة.












 
  رد مع اقتباس
قديم 05-04-2012, 12:21 PM   #29
رانيا العسم
عضو محترف

 

ترجمة شبتر 3
in a solution .
the solute is dispersed uniformly throughout the solvent .
في المحلول .
وفرقت المذاب بشكل موحد في جميع أنحاء مذيب.

the intermolecular forces between solute and solvent particles must be strong enough to compete with those between solute particles and those between solvent particles .
a solution is a
mixture of 2 or more substances in a single phase .
one constituent is usually regarded as the solvent and the others as solutes .

يجب على القوى بين الجزيئات بين جزيئات المذاب والمذيب تكون قوية بما يكفي للتنافس مع تلك التي بين جزيئات المذاب وتلك التي بين جزيئات المذيب.
الحل هو
مزيج من 2 أو أكثر من المواد في حاله واحدة.
وتعتبر عادة أحد العناصر المكونة مثل المذيبات وغيرها من المواد المذابة و.

supersaturated solutions .
contain more solute than is possible to be dissolved .
supersaturated solutions are unstable .
the supersaturation is only temporary , and usually accomplished in one of two ways :
warm the solvent so that it will dissolve more , then cool the solution .
evaporate some of the solvent carefully so that the solute does not solidify and come out of solution .
التشبع حلول.
تحتوي على أكثر المذاب من الممكن أن يتم حلها.
حلول التشبع غير مستقرة.
والتشبع هو مؤقت فقط، وعادة ما يتحقق في واحدة من طريقتين:
تسخين المذيبات بحيث سيحل أكثر من ذلك، ثم يبرد المحلول.
تتبخر بعض المذيبات بعناية بحيث لا يترسب المذاب ويخرج من المحلول .

solution composition
dissolution : there is an equal distribution of two unlike molecules .
تركيب المحلول
المحلول : هناك توزيع متساو من اثنين على عكس الجزيئات.

how does a solution form ?
as a solution forms , the solvent pulls solute particles apart and surrounds , or solvates , them .
side note : just because a substance disappears when it come in contact with a solvent , it does not mean the substance dissolved .
dissolution is a physical change : you can get back the original solute by evaporating the solvent .
if you can not the substance did not dissolve , it reacted


كيف يمكن للشكل الحل؟
باعتبارها أشكال الحلول، تسحب جزيئات المذيب المذاب، وبصرف النظر يحيط، أو solvates، لهم.
ملاحظة جانبية: لمجرد ان المادة يختفي عندما يأتي في اتصال مع المذيب، وهذا لا يعني جوهر حل.
الحل هو تغيير المادية: يمكنك الحصول على إعادة المذاب الأصلي عن طريق تبخير المذيب.
إذا لم تتمكن من مادة لا تذوب، ردت عليه

solute molecules separate ( endothermic ) .
formation of solute - solvent interactions
enthalpy change for the formation of a solution ; exothermic - usually favorable ; endothermic - usually unfavorable .

المذاب جزيئات منفصلة (ماص للحرارة).
تشكيل المذاب - التفاعلات مذيب
التغير في المحتوى الحراري لتشكيل المحلول ؛ الطاردة للحرارة - ملائمة عادة؛ ماص للحرارة - سلبية عادة.


will a solution form ?
solute-solvent interaction must be stronger or comparable to the separation of solute and solvent particles .
intermolecular forces play a key role .
entropy ( disorder ) is also a factor .
disorder is favorable . ( law of thermodynamics )
solution formation increases entropy .

سوف شكل الحل؟
يجب المذاب المذيبات تفاعل تكون أقوى أو مماثلة لفصل جزيئات المذاب والمذيب.
القوات بين الجزيئات تلعب دورا رئيسيا.
الانتروبي (الفوضى) هو أيضا عامل.
اضطراب غير مواتية. (قانون للديناميكا الحرارية)
تشكيل الحلول يزيد من الانتروبي.


ionic compound very ordered .
as the ionic compound dissolves , it becomes disordered .

three processes affect the energetics of the process :
separation of solute particles .

مركب أيوني زوج جدا.
كما أن مركب أيوني يذوب، يصبح من مضطرب.

ثلاث عمليات تؤثر في علم الطاقة من هذه العملية:
فصل من جسيمات المذاب.

assessing entropy change .
in the process illustrated below , water vapor reacts with excess solid sodium sulfate to form the hydrated form of the salt .

تقييم تغير الانتروبي.
في هذه العملية هو موضح أدناه، وبخار الماء يتفاعل مع فائض كبريتات الصوديوم الصلبة لتشكيل شكل رطب من الملح.

dissolution vs reaction
dissolution is a physical change : you can get back the original solute by evaporating the solvent .
if you can not , the substance did not dissolve , it reacted

تفكك التفاعل
تفكك هو تغيير فيزيائي : يمكنك الحصول على إعادة المذاب الأصلي عن طريق تبخير المذيب.
إذا كنت لا تستطيع، المادة لا تذوب ، التفاعل
why do endothermic processes occur ?
things do not tend to occur spontaneously .
without outside intervention
unless the energy of the system is lowered .
yet we know that in some processes , like the dissolution in water , heat is absorbed , not released .


لماذا تحدث عمليات ماص للحرارة؟
الأشياء لا تميل إلى أن تحدث تلقائيا.
دون تدخل خارجي
ما لم يتم خفض الطاقة للنظام.
حتى الآن نحن نعرف أنه في بعض العمليات، مثل حل في الماء، ويمتص الحرارة، وأصدرت لا.












 
  رد مع اقتباس
قديم 05-04-2012, 02:52 PM   #30
رانيا العسم
عضو محترف

 

Factors Affecting Solubility

Chemists use the axiom “like dissolves like”:
Polar substances tend to dissolve in polar solvents.
Nonpolar substances tend to dissolve in nonpolar solvents.
الكيميائيين استخدام بديهية "مثل يذوب مثل":
المواد القطبية تميل الى تذوب في المذيبات القطبية.
المواد غير القطبية تميل إلى أن تذوب في المذيبات غير القطبية.

the more similar , the more the intermolecular attractions , substance the more likely one substance is to be soluble in another .

أكثر مماثلة، والمزيد من عوامل الجذب بين الجزيئات، المادة جوهر واحد على الأرجح هو أن تكون قابلة للذوبان في آخر.

Glucose (which has hydrogen bonding) is very soluble in water.
Cyclohexane (which only has dispersion forces) is not water-soluble.

. الجلوكوز (التي لديها الرابطة الهيدروجينية) قابل للذوبان في الماء جدا.
الهكسان الحلقي (التي لديها فقط قوات التشتت) ليست للذوبان في الماء.

Vitamin A is soluble in nonpolar compounds (like fats).
Vitamin C is soluble in water.


فيتامين (أ) قابل للذوبان في المركبات غير القطبية (مثل الدهون).
فيتامين C قابل للذوبان في الماء.
Gases in Solution
In general, the solubility of gases in water increases with increasing mass.
Why?
Larger molecules have stronger dispersion forces

الغازات في الحل
بشكل عام، وذوبان الغازات في الماء يزيد مع زيادة كتلة.
لماذا؟
الجزيئات الأكبر لدينا قوات أقوى تشتت


The solubility of liquids and solids does not change appreciably with pressure.
But, the solubility of a gas in a liquid is directly proportional to its pressure

والقابلية للذوبان في السوائل والمواد الصلبة لا يغير بشكل ملحوظ مع الضغط.
لكن، وذوبان الغاز في السائل يتناسب طرديا مع ضغطه

Increasing pressure above solution forces more gas to dissolve.

ضغوط متزايدة فوق الحلول يفرض المزيد من الغاز إلى تذوب.

Sg = kPg
where
Sg is the solubility of the gas;
k is the Henry’s law constant for that gas in that solvent;
Pg is the partial pressure of the gas above the liquid.

SG = KPG
حيث
سان جرمان هو الذوبان من الغاز؛
ك هو قانون هنري ثابت لهذا الغاز في تلك المذيبات؛
الغرام هو الضغط الجزئي للغاز فوق السائل.
Generally, the solubility of solid solutes in liquid solvents increases with increasing temperature.


عموما، فإن ذوبان المواد المذابة صلبة في المذيبات السائلة يزيد مع زيادة درجة الحرارة.

The opposite is true of gases.

العكس هو الصحيح من الغازات.


Carbonated soft drinks are more “bubbly” if stored in the refrigerator.
Warm lakes have less O2 dissolved in them than cool lakes.

المشروبات الغازية هي أكثر "شمبانيا" في حال تخزينها في الثلاجة.
البحيرات الدافئة لديها أقل O2 الذائب فيها من البحيرات بارد.
Ways of Expressing Concentrations of Solutions
طرق التعبير عن تركيزات حلول

Mass Percentage

كتلة النسبة المئوية

Parts per Million and Parts per Billion

جزء في المليون، وأجزاء من البليون


Mole Fraction (X)

الكسر المولي (X)

In some applications, one needs the mole fraction of solvent, not solute—make sure you find the quantity you need!

في بعض التطبيقات، واحد يحتاج إلى جزء من مول المذيبات، وليس المذاب، تأكد من العثور على كمية ما تحتاجه!


You will recall this concentration measure from Chapter 4.
Because volume is temperature dependent, molarity can change with temperature.

تذكرون هذا المقياس تركيز من الفصل 4.
لأن حجم تعتمد درجة الحرارة، ويمكن تغيير molarity مع درجة الحرارة.


Because neither moles nor mass change with temperature, molality (unlike molarity) is not temperature dependent.


لأن أيا من مولات، أو على تغيير كتلة مع المولالية، ودرجة الحرارة (على عكس molarity) لا تعتمد على درجة الحرارة.


Calculation of Mass-Related Concentrations .

حساب كتلة المتصلة التركيزات.
(a) A solution is made by dissolving 13.5 g of glucose (C6H12O6) in 0.100 kg of water. What is the mass percentage of solute in this solution? (b) A 2.5-g sample of groundwater was found to contain 5.4g of Zn2+ What is the concentration of Zn2+ in parts per million?

(أ) يتم التوصل إلى حل عن طريق إذابة 13،5 غرام من الجلوكوز (C6H12O6) في 0،100 كيلوغرام من المياه. ما هي نسبة كتلة المذاب في هذا الحل؟ (ب) انه تم العثور على عينة 2.5 غرام من المياه الجوفية تحتوي على 5،4 غرام من   Zn2 + ما هو تركيز Zn2 + في جزء في المليون؟


PRACTICE EXERCISE
(a) Calculate the mass percentage of NaCl in a solution containing 1.50 g of NaCl in 50.0 g of water. (b) A commercial bleaching solution contains 3.62 mass % sodium hypochlorite, NaOCl. What is the mass of NaOCl in a bottle containing 2500 g of bleaching solution?


يمارسوا من الناحية العملية:

(أ) حساب النسبة المئوية للكتلة كلوريد الصوديوم في محلول يحتوي على 1.50 غرام من كلوريد الصوديوم في 50.0 غرام من الماء. (ب) الحلول التجارية التبييض تحتوي على 3،62٪ من الصوديوم هيبوكلوريت الشامل، NaOCl. ما هي كتلة من NaOCl في زجاجة تحتوي على 2500 غرام من التبييض المحلول ؟
A commercial bleach solution contains 3.62 mass % NaOCl in water. Calculate (a) the molality and (b) the mole fraction of NaOCl in the solution.
حل التبييض التجارية تحتوي على 3،62٪ NaOCl كتلة في الماء. حساب (أ) المولالية و (ب) على جزء من مول NaOCl في الحل.


Solution
Analyze:*We are given the number of grams of solute (13.5 g) and the number of grams of solvent
(0.100 kg = 100 g). From this we must calculate the mass percentage of solute.
Plan:*We can calculate the mass percentage by using Equation 13.5. The mass of the solution is the sum of the mass of solute (glucose) and the mass of solvent (water).
Solve:*


حل
تحليل: حصلنا على عدد جم من المذاب (13.5 غرام) وعدد من غرام من المذيبات (0،100 كلغ = 100 غرام). من هذا يجب علينا أن حساب النسبة المئوية للكتلة المذاب.
خطة: يمكننا حساب النسبة المئوية كتلة باستخدام المعادلة 13.5. كتلة الحل هو مجموع كتلة المذاب (الجلوكوز) وكتلة المذيب (الماء).
حل:

Comment:*The mass percentage of water in this solution is (100 – 11.9)% = 88.1%.
(b) Analyze: In this case we are given the number of micrograms of solute. Because 1g is 1  10–6 g,
5.4g = 5.4  10–6 g.
Plan: We calculate the parts per million using Equation 13.6.
Solve: *

تعليق: نسبة كتلة من المياه في هذا الحل هو (100 - 11.9)٪ = 88.1٪.
(ب) تحليل: في هذه الحالة التي تعطى لنا عدد ميكروغرام من المذاب. لأن 1   ز هو 1  10-6 ز،
5.4   ز = 5.4  10-6 ز.
الخطة: نحن حساب جزء في المليون باستخدام المعادلة 13.6.
حل:


PRACTICE EXERCISE
(a) Calculate the mass percentage of NaCl in a solution containing 1.50 g of NaCl in 50.0 g of water. (b) A commercial bleaching solution contains 3.62 mass % sodium hypochlorite, NaOCl. What is the mass of NaOCl in a bottle containing 2500 g of bleaching solution?


(أ) حساب النسبة المئوية للكتلة كلوريد الصوديوم في محلول يحتوي على 1.50 غرام من كلوريد الصوديوم في 50.0 غرام من الماء. (ب) حل التجارية التبييض تحتوي على 3،62٪ من الصوديوم هيبوكلوريت الكتلة ، NaOCl. ما هي كتلة من NaOCl في زجاجة تحتوي على 2500 غرام من التبييض المحلول ؟

Colligative properties depend only on the number of solute particles present, not on the identity of the solute particles.
Among colligative properties are
Vapor pressure lowering
Boiling point elevation
Melting point depression
Osmotic pressure

خصائص ضمامي: تعتمد فقط على عدد من جسيمات المذاب الحالي، وليس على هوية جزيئات المذاب.
بين خصائص ضمامي هي:
خفض ضغط البخار.
رفع نقطة الغليان.
ذوبان نقطة.
الضغط الاسموزي.

As solute molecules are added to a solution, the solvent become less volatile (=decreased vapor pressure).
Solute-solvent interactions contribute to this effect.

كما يتم إضافة جزيئات المذاب في التوصل إلى حل، والمذيبات أصبح أقل تطايرا (= انخفض ضغط البخار).
المذاب المذيبات التفاعلات تسهم في هذا الشأن.

where
XA is the mole fraction of compound A
PA is the normal vapor pressure of A at that temperature

NOTE: This is one of those times when you want to make sure you have the vapor pressure of the solvent.

حيث
XA هو جزء من مركب مول
ف  (أ) هو ضغط البخار العادي لدرجة الحرارة في ذلك

ملاحظة: هذا هو واحد من تلك الأوقات التي كنت ترغب في التأكد من أن يكون لديك ضغط بخار المذيب.


Glycerin (C3H8O3) is a nonvolatile nonelectrolyte with a density of 1.26 g/mL at 25°C. Calculate the vapor pressure at 25°C of a solution made by adding 50.0 mL of glycerin to 500.0 mL of water. The vapor pressure of pure water at 25°C is 23.8 torr (Appendix B).

الجلسرين (C3H8O3) هو nonelectrolyte غير المستقرة مع كثافة 1.26 جم / مل عند 25 درجة مئوية. حساب ضغط البخار عند درجة حرارة 25 مئوية للحل التي قدمها مشيرا الى 50.0 مل من الجلسرين إلى 500.0 مل من الماء. ضغط بخار الماء النقي عند 25 درجة مئوية هي 23.8 تور (الملحق ب).


Analyze: Our goal is to calculate the vapor pressure of a solution, given the volumes of solute and solvent and the density of the solute.
Plan: We can use Raoult’s law (Equation 13.10) to calculate the vapor pressure of a solution. The mole fraction of the solvent in the solution, XA, is the ratio of the number of moles of solvent (H2O) to total solution (moles C3H8O3 + moles H2O).

تحليل: هدفنا هو لحساب ضغط البخار من التوصل إلى حل، نظرا لحجم الكثافة المذاب والمذيب والمادة المذابة.
الخطة: يمكننا استخدام القانون لراؤول (المعادلة 13.10) لحساب ضغط البخار من التوصل إلى حل. الكسر مول من المذيب في المحلول، XA، هو نسبة عدد مولات من مذيب (H2O) إلى حل الكلي (مولات C3H8O3 + مولات H2O).

Solve: To calculate the mole fraction of water in the solution, we must determine the number of moles of C3H8O3 and H2O:

حل: لحساب الكسر الجزيئي للمياه في حل، يجب علينا تحديد عدد مولات C3H8O3 وH2O:












 
  رد مع اقتباس
إضافة رد

مسابقة الفريق التطويري الثانية ( الرمضانية)- التسجيل هنا



الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة



الساعة الآن 11:28 PM.

Powered by vBulletin® Version 3.8.7
Copyright ©2000 - 2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
زيارات الموقع لهذا الشهر
زيارات الموقع لهذا الشهر

جميع ما يكتب في المنتدى لا يمثل توجهات وسياسة المنتدى أو إدارته أو أعضائه .. وإنما يعبر عن رأي كاتبها
مع الأخذ في الاعتبار ضوابط المشاركة في المقالات والمواضيع العامة

 
شبكة علمية تعليمية ، تجمع طلاب وطالبات جامعة طيبة ، وتهتم بقضايهم الأكاديمية والتعليمية
بالإضافة إلى مجموعة من الخدمات الإليكترونية .
 
   »  النقاش الأكاديمي
   »   الانشطة والفعاليات
   »  الأخبار والتغطيات
   »  الكليات العلمية
   »  الكليات الطبية
   »  الكليات الإنسانية
   »  التقويم الدراسي
   »  حساب المعدل التراكمي
   »  جامعة طيبة
   »  عمادة التطوير الجامعي
   »  عمادة الدراسات العليا
   »  رسالة طيبة
   »  مجلة جامعة طيبة للطب
   »  مجلة جامعة طيبة للعلوم